tipos de cepillos para Rimel o pestañol

           tipos de cepillos para Rimel 

siempre buscamos una mascara de pestañas que nos de lo que deseamos, pero ¿por qué existen tantos estilos y formas de cepillos? Todas las marcas pueden decirnos que su rimel es el mejor de todos, pero para estar seguras de eso debemos saber para qué sirve cada una de las distintas presentaciones. 

Checa estos diferentes tipos de cepillos y ve por el que te vaya a dar lo que estás buscando:

• Alarga cada una de tus pestañas, este cepillo es ideal para destacar las pestañas pequeñas, delgadas y cortas.

                        

• Dale movimiento a tus pestañas y despídete de tu acolochador de pestañas  con un cepillo curvo.

                

• Haz que tus pestañas luzcan más gruesas y aparte muy bellas.

                    

• Crea una mayor definición de todas tus pestañas con este tipo de cepillo, con él te olvidarás de sentir lo molesto que es tener  grumos y de tener las pestañas juntas.

                    

• Este cepillo sirve para dar mayor definición a pestañas superiores e inferiores. Sirve también para despegar tus pestañas si se llegan a juntar mucho.

                         

• Dos en uno, con este cepillo creas mayor impacto ya que tendrás unas pestañas mucho más largas y bien definidas.

                  

• Si lo que quieres es que tus pestañas luzcan súper gruesas y sobresalga el maquillaje, definitivamente este es el que necesitas:

                          

• Si ya terminaste de usar tu mascara de pestañas y se pegan, utiliza este cepillo antes de que seque tu rimel.

                           

También puedes conseguir estos cepillos por separado para que no cambien cepillo cada vez que compres un rimel.

espero que te sirva mucho 

si te  gusta. 

Regalame una manita arriba

PERO DÍGANME DE QUE MAS PUEDO HABLAR.

Hidrodinamica

                                   HIDRODINAMICA.

Es la parte de la hidráulica que estudia el comportamiento de los liquidos en movimiento.Para ello considera entre otras cosas la velocidad, la presión, el flujo y el gasto del liquido.


En el etudio de la hidrodinamica, el teorema de Bernoulli, que trata de la ley de la conservación de la energia, es de primordial importancia, pues señala que la suma de las energias sinetica, potencial y de presion de un liquido en movimiento en un punto determinado es igual a la de otro punto cualquiera.







 



La hidrodinamica investiga fundamentalmente a los fluidos icompresibles, es decir, a los liquidos, pues su dencidad prcticamente no varia cuando cambia la presion ejercida sobre ellos.

Cuando un fluido se encuentra en movimiento una capa se resiste al movimiento de otra capa que se encuentra paralela y adyacente a ella; a esta resistencia se le llama biscosidad.

Para que un fluido como el agua el petroleo o la gasolina fluyan por un tuberia desde una fuente de abastecimiento, hasta los lugares de consumo, es necesario utilizar bombas ya que sin ellas las fuerzas que se oponen al desplasamiento ente las ditintas capas de fluido lo impediran.

Aplicacion de la Hidrodinamica

Las aplicaciones de la hidridinamica, se pueden ver en el diseño de canales, puertos, prensas, cascos de barcos, elices, turbinas, y ductos en general.

El gasto se presenta cuando un liquido fluye atravez de una tuberia, que por definicion es: la relacion existente entr el volumen del liquido que fluye por un conducto y el tiempo que tarde en fluir.

G= v/t
Donde:
G= Gasto en m3/s
v= volumen del liquido que fluye en m3
t= tiempo que tarda en fluir el liquido en s

El gasto tambien puede calcularse si se conose la velocidad del liquido y el area de la seccion tranversal de la tucveria.

Para conocer el volumen del liquido que pasa por el punto 1 al 2 de la tuberia, basta mutiplicar entre si el area, la velocidad del liquido y el tiempo que tarda en pasar por los puntos.

V= Avt

y como G=v/t sustituyendo se tiene:

G= Av

En el sistema CGS es gasto se mide en cme/s o bien en undad practica como lt/s.

EJEMPLO 1

Calcular el gasto de agua por una tuberia al cicular 1.5 m3 en un 1/4 de minuto:

G= v/t

G=1.5/15= 0.1 m3/s

Ejemplo 2

Calcular el tiempo que tarda en llenarse un tanque cuya capasidad es de 10 m3 al suministrarle un gasto de 40lt/s

40lt/s 1m3/1000lt = 0.04m3/s
t=v/G
t= 10/0.04

t= 250 e nuestros servicios dirigase a wwwmgr@cci.udea.edu.co

Principio de Pascal

            principio de pascal 

 Pero antes, en primer lugar, veremos de forma breve quién era Pascal. Blaise Pascal fue un matemático y físico francés que vivió entre los años 1623 y 1662. También fue filósofo y escritor, y ha contribuido al mundo de las matemáticas, ciencias naturales y física con grandes descubrimientos, pero sobre todo Pascal es conocido por sus investigaciones sobre los fluidos y el estudio de conceptos como la presión y el vacío. Gracias a todas estas investigaciones, Pascal enunció su ley más importante: La Ley De Pascal o lo que es lo mismo El Principio De Blaise Pascal. Gracias a el tenemos la Prensa Hídraúlica que explicaremos mas abajo, y los vasos comunicantes.

                                            

 EL PRINCIPIO DE PASCAL

   El Principio de Pascal o Ley de Pascal define el siguiente enunciado: 

   “la presión ejercida sobre un fluido poco compresible y en equilibrio dentro de un recipiente de paredes indeformables se transmite con igual intensidad en todas las direcciones y en todos los puntos del fluido” 

   ¿Qué quiere decir esto?...Expliquémoslo con un ejemplo fácil para entenderlo de la mejor manera posible: 

   Imaginemos que tenemos una bola hueca como la de la imagen que ves a continuación y esta bola tiene diferentes agujeros. Si llenamos una jeringuilla de agua o cualquier otro fluido poco compresible y metemos la jeringuilla en uno de los agujeros de la bola y presionamos el fluido veremos cómo este fluido sale por todos los agujeros de la bola con la misma intensidad y presión. Ésta sería una explicación práctica del principio de Pascal. 

   La presión que ejercemos sobre la jeringuilla que se transmite al líquido que hay dentro se transmite con igual intensidad en todas las direcciones y todos los puntos de ese fluido. 


De la misma manera que en la siguiente imagen podemos explicar cómo si tenemos una vasija rellena de agua (o cualquier otro fluido poco compresible) con dos tapones de corcho y aplicamos una fuerza con un martillo a uno de los 2 tapones de corcho vemos como el otro tapón sale disparado exactamente con la misma fuerza que hemos aplicado en el primer corcho. Los corchos deben estar en contacto con el líquido y el recipiente completamente lleno de agua. Puedes hacer este ejemplo en casa, con cuidado siempre de no hacerte daño con el martillo. Si eres menor de edad, pregúntales siempre antes a tus padres o algún mayor que esté cerca para ayudarte. Éste ejemplo es muy parecido a lo que se conoce como Prensa Hidráulica, que es lo que mejor explica el principio de Pascal.

                          

¿PARA QUÉ SIRVE EL PRINCIPIO DE PASCAL?

   El Principio de Pascal nos sirve fundamentalmente para levantar pesos muy grandes con muy poca fuerza… como se demuestra en las prensas hidráulicas, elevadores, frenos…etc. En el sector de la maquinaria industrial el Principio De Pascal se utiliza muchísimo. 

   Si la fórmula de la Presión (P) es: 

   Presión = Fuerza/Área;  P=F/A 

   ¿Cómo harías para elevar un cuerpo de 1000 kg por ejemplo?
                                        
                                   

 Un coche puede pesar 1000 kg perfectamente, veamos pues cómo podemos hacerlo gracias a las prensas o elevadoras hidráulicas: En la imagen tenemos un coche de 1000 kg encima de un disco con un radio de 2 metros y por otro lado tenemos otro disco de 0.5 metros y luego el depósito lleno de agua. La presión que tenemos que ejercer en el disco pequeño será la necesaria para poder elevar el coche de 1000 kg. ¿Cuál es? 

   F1= Fuerza que tenemos que ejercer en el disco pequeño.

   A1 = El área del disco pequeño 

   F2= Fuerza en el disco grande 

   A2= Área del disco grande. 

   Si el principio de Pascal nos dice que esas 2 presiones son iguales, es decir, la presión ejercida en el disco pequeño y la presión ejercida en el disco grande. P1 es la presión para el disco pequeño y P2 la presión para el disco grande….tenemos entonces: 

                                       F1/ A1 = F2/ A2 

   A1 = π R² = π 0,52 = 0,785 m² 

   A2 = π R² = π 2² = 12,566 m² 

   F2 = m (masa) x g (gravedad) = 1000 kg x 9.8 m/ sg² = 9800 Newton (N) 

   Entonces, Si multiplicamos en cruz y despejamos F1 = F2 x A1 / A2 introduciendo los datos anteriores: 

                    F1 = 0.612 N 

   Esto quiere decir que solamente con aplicar una fuerza tan pequeña de 0.612 Newton podemos elevar un coche de 1000 kg. Recuerda que la unidad de Newton (N) es: 

   N = kg x m / sg²

    Ejercicios del Principio de Pascal

   Se desea elevar un cuerpo de 1000 kg utilizando una elevadora hidráulica de plato grande circular de 50 cm de radio y plato pequeño circular de 8 cm de radio, calcula cuánta fuerza hay que hacer en el émbolo pequeño.

   En este ejercicio nos dan datos para calcular las dos superficies y para el peso a levantar, es decir calculamos previamente S1, S2, F2 y calculamos F1 despejando.

    F1/S1 = F2/S2

   S2 = π R2 = π 0,52 = 0,785 m2 S1 = π R2 = π 0,082 = 0,0201 m2 

   F2 = m g = 1000 · 9,8 = 9800 N

   Si multiplicamos en cruz y despejamos F1 = F2 · S1 / S2 introduciendo los datos anteriores: F1 = 251 N

   1.El area de un piston en una bomba de fuerza es de 10cm2, ¿Que fuerza se requiere para elevar agua con el piston hasta una altura de 10m? 

   Ahora te toca a ti resolverlos.

   1. Calcula la fuerza obtenida en el émbolo mayor de una prensa hidráulica si en el menor se hacen 5 N y los émbolos circulares tienen triple radio uno del otro. Solución = 45N

   2. Sobre el plato menor de la prensa se coloca una masa de 6 kg, calcula qué masa se podría levantar colocada en el plato mayor. Solución = 54Kg

   3) Sobre el plato menor de una prensa se coloca una masa de 16kg. Calcula qué masa se podría
levantar colocada en el plato mayor, cuyo radio es el doble del radio del plato menor.


   Vasos Comunicantes

   Si tenemos 2 tubos comunicados y echamos agua, el líquido del agua subirá por los dos tubos hasta alcanzar la misma altura en los dos tubos y se quedará en reposo. Si echamos más agua el líquido subirá la misma altura en los dos vasos.

   Esto se debe a la presión atmosférica, ya que el aire de la atmósfera ejerce la misma presión en la superficie de los vasos, equilibrándose el sistema al alcanzar el mismo nivel.

                                                     

Te dejo un videito para que puedas aprender mas 

PH

                             PH                      

                          

                             PH

                       (Química)

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones  [H₃O⁺] presentes en una disolución:

pH = - log [H3O+]

También se emplea el pOH = - log [OH^-] para medir la concentración de iones OH⁻.

Teniendo en cuante que K_w = [H₃O⁺] · [OH^–] = 10^–14, podemos obtener la siguiente fórmula:

pH + pOH= 14

La medida del pH es un valor que va desde 0 (máxima acidez) hasta 14 (máxima basicidad). Se considera que unadisolución es neutra cuando [H₃O⁺] = [OH^–], es decir, cuando el pH = 7. Por lo tanto:

pH < 7 → disolución ácida  pH > 7 → disolución básica

Nota: las siglas de pH significan "potencial de hidrógeno". Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.

Ejemplos de pH:

• pH (ácido clorhídrico HCl 1M) = 0
• pH (ácido de una batería) = 0-1
• pH (ácido gástrico) = 1,5
• pH (vinagre o limón) = 2,6
• pH (refresco de cola) = 3
• pH (café) = 5
• pH (leche) = 6
• pH (agua) = 7
• pH (sangre) = 7,4 
• pH (agua de mar) = 8
• pH (jabón) = 9-10
• pH (lejía) = 13
• pH (hidróxido de sodio NaOH 1M) = 14

Ejemplos de Cálculo del pH:

• Ejemplo 1: calcular el pH de una disolución 0,5 N de hidróxido de sodio NaOH.
  • Al ser una base fuerte todo el NaOH se disocia completamente:
    
    
    

    NaOH	→	Na+	+	OH-
    0,5		0,5		0,5

  
  
  

  • pOH = -log [OH^-] = -log [0,5] = 0,3

  • pH= 14 -pOH= 14 - 0,3= 13,4
    
  

• Ejemplo 2: calcular el pH de una disolución 0,5 N de amoníaco NH₃ con K_b= 1,8 · 10^-5.
  • Al ser una base débil la reacción de disociación en equilibrio es:
    
    
    

    NH3 + H2O	↔	NH4+	+	OH-
    0,5-x		x		x

    Kb =	[NH4+] [OH-]	=	x2	= 1,8 · 10-5
    	[NH3] .		0,5 - x .

  • Suponemos que x es despreciable frente a 0,5, entonces:
  •  x² / 0,5 = 1,8 · 10^-5  
  • x² = 3,6 · 10^-5
  • x = 6 · 10^-3 N
  • [OH^-] = x = 3 · 10^-3 N
  • pOH = -log [OH^-] = -log [3 · 10^-3] = 2,5
  • pH= 14 - pOH= 14 - 2,5= 11,5

• Ejemplo 3: calcular el pH de una disolución de ácido nítrico HNO₃ 3,8·10^-4 M. 
  • Al ser un ácido fuerte todo el HNO₃ se disocia:
    
    
    

    HNO3+H2O	→	H3O+	+	NO3-
    3,8·10-4		3,8·10-4		3,8·10-4

    
    [H₃O⁺] = 3,8 · 10^-4 M
  • pH = - log [H₃O⁺] = - log [3,8 · 10^-4] = 3,42

Ejercicios de pH:

Ejercicio 1: Calcular el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA con K_a= 3,0 · 10^-6. 

Ejercicio 2:  Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones: 

• Solución de HNO₃ 0,035 M
• Solución de H₂SO₄ 0,1 M

Medida de la Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b: grado de disociación de una base débil (B↔BH⁺+OH^-). K_b=([BH⁺]·[OH^-])/[B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

                                                   AQUI LES DEJO UN VIDEO 

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

 Configuración electrónica (química) 

La configuración electrónica (o C.E) indica la posición de cada electrón dentro de la envoltura nuclear, indicando en el nivel energético en el que éste se encuentra y en que orbital. Cada electrón puede ser identificado específicamente gracias a sus cuatro números cuánticos, los cuales son:

1. Número Cuántico principal (n): Corresponde al nivel energético en donde se encuentra el electrón. Va desde 1 hacia arriba (1, 2, 3...)
2. Número Cuántico secundario o azimutal (l): Corresponde al orbital en donde se encuentra el electrón. Se representa por s (0), p (1), d (2) y f (3).
3. Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación del orbital donde se encuentra el electrón. Va desde -l hasta l (incluyendo el 0).
4. Número Cuántico de Spin o Giro (s): Este número cuántico se define tradicionalmente como el giro que posee el electrón. Dos electrones con el mismo giro no pueden tener un mismo m (solo se permiten dos electrones por m y deben tener spines (giros) opuestos). Se identifican tradicionalmente como -1/2 y +1/2 o -1 y +1, en esta página web se utilizará la primera identificación (-1/2 y +1/2).

  Ahora para poder seguir avanzando en la configuración electrónica debemos conocer primero unos ciertos principios que nos ayudarán a comprender mejor como se desarrolla este tema. Dichos principios son:

• Principio de Aufbau o de la menor energía: Este principio nos indica que todos los electrones partirán "llenando" los orbitales de menor energía posible. Si el de menor energía está lleno, seguirán con el que le sigue en energía y así sucesivamente.
• Principio de Hund o de la máxima multiplicidad: Este principio nos dice que en caso de que existan orbitales atómicos con la misma energía, los electrones se distribuirán equitativamente en cada uno y cuando todos tengan un electrón se empezaran a llenar con los que les falten. Por ejemplo, si se tiene tres orbitales con la misma energía (denominados orbitales degenerados), los electrones entrarán de tal manera que los primeros tres electrones entrarán uno en cada orbital, todos con el mismo spin. Cuando esto ocurre se dice que el orbital (los orbitales en este caso) se encuentra semi-lleno. Posteriormente, se completaran los orbitales con los electrones que hagan falta para este efecto. Esto se comprenderá de mejor manera más adelante, cuando se hagan algunos ejemplos.
• Principio de exclusión de Pauli: Este principio nos dice que cada electrón posee una combinación única de 4 números cuánticos que lo personaliza. No es posible que existan dos electrones con los 4 números cuánticos iguales. Esto quiere decir, que solamente pueden existir dos electrones por orbital, ya que existen dos espines (+1/2 y -1/2).

  Si se fijan arriba hablé de los orbitales degenerados o con energías iguales, pero, ¿de dónde salen?, ¿cómo se sabe cuántos orbitales degenerados existen y quién los determina? Bueno la respuesta a estas preguntas las da el número cuántico magnético, ya que él es el encargado de indicarnos la orientación espacial de los orbitales. Ahora les colocaré un ejemplo para que quede mucho más claro todo esto que hasta aquí suena algo enredado.

  Por ejemplo, vamos a analizar los 6 electrones del átomo de carbono (C).


 Análisis de los 6 electrones del carbono en relación a sus números cuánticos.

                  

 Como se puede ver en la imagen de arriba, cada electrón esta individualmente identificado por ciertos números cuánticos, y no existen dos electrones que se repitan los mismos cuatros números (principio de exclusión), también se puede ver que los electrones 5 y 6 se encuentran en orbitales degenerados, debido a que la orientación de los orbitales es distinta (máxima multiplicidad). Según la tabla el primer electrón entró en el de menor energía, el segundo, lo llenó (Principio de Pauling) y el tercero se situó en el que le seguí en energía (Principio de Aufbau). Los niveles de energía de los orbitales, y los orbitales existentes en cada nivel energético.

  Si uno se da cuenta, la tabla de arriba es algo engorrosa cuando un átomo tenga más electrones, por lo que se necesita un método más simplificado para escribir exactamente lo mismo, es ahí donde se crea la configuración electrónica, la que para el ejemplo que hemos puesto, sería como sigue:
                                                        1s2 2s2 2px1 py1 pz0

  Nótese que, a pesar de que en el último orbital degenerado no existen electrones, de igual manera se anota. Es importante recalcar que tanto las letras x, y, z (estas letras indican la orientación espacial de los orbitales) que figuran abajo de los orbitales p, como así también el orden de llenado (primero x, luego y, para finalizar en z) es por convención, debido a que, como los tres orbitales poseen la misma energía da lo mismo si un electrón entra en x, y o z.

Imagen 10: Tabla periódica actual 

                                        

Niveles energéticos de los orbitales atómicos según un diagrama de Moeller. La cola de la flecha indica cual se llena primero, mientras que la punta indica cual se llena al último. Se empieza desde abajo hacia arriba.

                                                          
Aquí te dejo un video para que puedas verlo 

espero que te sirva